علم الكيمياء

ما هي الكيمياء



إن علم الكيمياء من أشهر العلوم القديمة بالغة الأهمية . إذ يعنى هذا العلم بدراسة خواص المواد، وبنيتها وعلاقتها ببعضها، وتفاعلاتها وكيفية تحويل العنصر إلى ذهب؛ لذلك يطلق عليه "علم المواد" أو "علم المركزي". أما لغوياً؛ فالكيمياء تعني: الحيلة والذكاء. فلابد من استخدام هذه الصفات للتعامل مع العناصر والمركبات، ومزجها وانتاج الجديد منها . والمختص في هذا العلم العريق يسمى "كيميائي" . إن علم الكيمياء كغيره من العلوم الطبيعية نشأ قديماً، وارتبط بشكل مباشر بالمعادن والطب والصناعة والأصباغ، حيث استخدم الإنسان البدائي الكثير من المواد والمركبات في حياته اليومية، وبدأ يستخلصها من النباتات ليستفيد منها ؛ مما استدعى دراسة هذا العلم بدقة، والاعتماد على التجريب العملي للوصول الى النظريات الهامة فيه . كان للعرب المسلمين انجازات كثيرة في علم الكيمياء؛ فقد طوروا هذا العلم وأطلقوا المصطلحات العربية على ما اكتشفوه، ثم أصبحت مرجعاً أساسياً للغرب، وتم ترجمة الكثير منها في القرن 12 م، وقد ساهمت الفتوحات الإسلامية كفتح الأندلس عام 711 م بنشر النظريات والاكتسافات الكيميائية على أيد العرب . حين ظهر علم الكيمياء وبدأت المحاولات في تحويل العناصر إلى الذهب والفضة كان يتخلل هذا الأمر السرية والكتمان، لذلك يقال أن أصل كلمة كيمياء من "كمى" والتي تعني في اللغة العربية الإخفاء والستر. وكذلك يقال أن أصول علم الكيمياء تعود إلى مصر القديمة، لذلك فإن أصل الكلمة يعود إلى "كيم" وهي تربة وادي النيل. وكان هذا العلم ينسب للكهنة وأنه سر من أسرارهم؛ بسبب سر تحويل العناصر الثمين، والبحث عن "اكسير الحياة" الذي يديم الصحة والشباب لدى صاحبه - كما كام يعتقد -. أما الكيمياء الحديثة التي بدأت في القرن 17 م ؛ فقد اهتمت بتكون المادة من ذرات وعناصر ومركبات . وعرفت الكيمياء وقتها على أنها علم المواد ودراسة سلوكها وتفاعلاتها مع بعضها لإنتاج مواد جديدة عن طريق المعادلات، تتميز عن الأصلية بخصائصها الخاصة، ويعد "بلاك" و"دالتون" و"لافوازييه" الملقب بأبو الكيمياء الحديثة وغيرهم من علماء الكيمياء الحديثة. تتفرع الكيمياء لعدة فروع وهي: الكيمياء الفيزيائية، والحيوية، وغير العضوية، والعضوية، والتحليلية . حيث يعنى كل منها بمبحث وأهداف معينة؛ فالكيمياء التحليلية تعنى بتحليل عينات مختلفة؛ كعينات المياه والدم والمواد في الأغذية وغيرها؛ لمعرفة تركيبها الكيميائي. بينما تعنى الكيمياء العضوية بدراسة المواد العضوية، وتركيبها وارتباط عناصرها ببعضها، والروابط بينها . على خلاف الكيمياء غير العضوية التي تهتم بدراسة المواد غير العضوية، وتفاعلاتها واستخداماتها . أما الكيمياء الفيزيائية تهتم بدراسة الأنظمة والتطبيقات الكيميائية بقوانين فيزيائية؛ للوصول لأصولها الفيزيائية. أما دراسة المواد وتفاعلاتها بداخل أجسام الكائنات الحية، فهي من اختصاص الكيمياء الحيوية . إن من أشهر العلماء الكيميائيين المسلمين هم: جابر بن حيان والرازي وخالد بن يزيد وغيرهم. أما في الغرب فقد برع العديد منهم في الكيمياء مثل: "بور" و"بويل" و "لوتشاتيليه" والمشهور "نوبل" التي سميت الجوائز العالمية في الاختراعات باسمه. وكذلك الكيميائية "ماري كوري". وقد ألفت الكثير من المجلدات في علم الكيمياء وتطبيقاته، واستفيد منها في التطبيقات العملية؛ خاصة الصناعة. ومنحت جوائز عالمية عدة للعلماء الكيميائين على اكتشافاتهم وجهودهم الكبيرة في هذا العلم الواسع، ولازال علماء الكيمياء في هذا العصر يحاولون جاهدين لتطوير هذا العلم المهم، والاستفادة منه في شتى مجالات الحياة .



أهمية علم الكيمياء



تعريف بعلم الكيمياء يُعرّفُ علمُ الكيمياء على أنّه العلمُ المختصُّ بدراسة المادّة وخصائصِها، وبُنيتِها، والسّلوكِ الذي تسلكُهُ في كافّةِ الظّروفِ التي قد تتعرّضُ لها، ويُطلقُ أيضاً على هذا العلم في بعض الأحيان اسمُ العلم المركزيّ؛ لأنّه رابطٌ رئيسيٌّ بين أنواعٍ أُخرى من العلومِ كربطه بين علمَيّ الفيزياء والأحياء، أو الفيزياء والجيولوجيا. الكيمياء عند العرب القدماء كانت لعلم الكيمياء أهمّيةٌ عظيمةٌ عند العرب القدماء، فقد اشتُهرَ العديدُ من العلماءِ الكيميائيّينَ العرب الذين استطاعوا إثراءَ هذا العلمِ بالمكتشفاتِ الجديدة والمهمّة، فوظّفوه في العلوم الصّيدلانيّة بشكلٍ رئيسيٍّ، ولا زالت بعضُ المفردات الكيميائيّةِ التي تُستعملُ في يومنا هذا متأثرةً بالّلغةِ العربيّةِ؛ ككلمة الكُحول والتي كانت تسمّى بلغة العرب قديماً باسم "الغول"، وقد تعلّم الأوروبّيون العلومَ الكيميائيّةَ من الجامعاتَ العربيّةِ الأندلسيّةِ في كلّ من برشلونة، وطُلَيطِلة، إلى أن انتشرَ بهذا الشّكل الواسعِ وتطوّرَ إلى ما وصل إليه اليوم من مكانةٍ عاليةٍ جداً تمسُّ مستوياتٍ عدّة. أهمّيّة علم الكيمياء يُعتبرُ علمُ الكيمياء واحداً من العلومِ الطبيعيّة التي استعملَها الإنسانُ وبحثَ فيها منذُ القدم، وقد كان لهذا العلم في القديم دورٌ كبيرٌ جداً في العديدِ من المجالات التي كانت تَمَسُّ حياةَ الإنسانِ بشكلٍ مباشرٍ وحيويٍّ، وفي يومنا هذا لا زالَ لعلم الكيمياء أهميّته العظيمة في التّقدّمِ الحضاريِّ للدّولِ المختلفةِ وفيما يلي توضيح ذلك. يُساعدُ على التّقدّمِ الطبيِّ والعلاجِ الدّوائيّ؛ نظراً لارتباطِه الوثيقِ بصناعةِ الأدويةِ التي تعتمدُ في معظمها على الموادّ الكيميائيّة المختلفة، فعِلمُ الكيمياء يبحثُ في خصائصِ الموادّ والمركّبات، وبالتالي فهو قادرٌ على الكشفِ عن المركّبات الكيميائيّة الّلازمة لتطوير الأدوية المختلفة، بعد إجراء العديد من التّحليلات، والاختبارات، والفحوصات على هذه الموادّ الكيميائيّة. له دورٌ كبيرٌ في العديد من الصّناعات؛ فالكثيرُ من الموادّ الكيميائيّة تدخلُ في العمليّاتِ الصّناعيّةِ التي تهدفُ إلى تطويرِ أنواعٍ معيّنةٍ من المنتجات، بالإضافة إلى كونها تُعتبرُ من المكوّنات الرّئيسيّة للعديد من الصّناعات المهمّة كصناعة المنظّفات وباقي المواد الكيميائيّة المختلفة. والصّناعاتُ الكيميائيّةً على اختلافها لها أهميةٌ اقتصاديّةٌ عاليةٌ جداً؛ إذ تعملُ على ترجيحِ كفّةِ الميزانِ التّجاريِّ لصالحِ الدّولةِ، فتزيدُ نسبةَ الصّادراتِ على حساب نسبةِ الواردات. يتمّ بواسطته التعرُّف على الموادّ السّامة لغايات تحصين الإنسان منها ومن مَغَبَّةِ استعمالِها. يُحسّنُ خصائصَ المواد، كإضافة بعض المواد الكيميائيّة التي تعمل على تحسين خصائص المعادن المختلفة، فتصبح أكثرَ نفعاً من السّابق. يدخلُ بشكلٍ واسعٍ في المجالاتٍ الحربيّةِ المختلفة؛ إذ يمكنُ استعمال المواد الكيميائيّة التي تحملُ خواصاً محدّدةً في تصنيعِ الأسلحةِ على اختلافها، مما يزيدُ من قوّةِ الدّول، ويمكّنُها من خوضِ المعاركَ مع الأعداءِ وتحقيق الانتصارات عليهم.

مراحل تطور علم الكيمياء



الكيمياء الكيمياء هو علم مختصّ بدراسة تركيب المادّة، والخواصّ والتغييرات المختلفة التي تطرأ على المادّة، في حال حدوث تفاعلات كيميائيّة، أو تغييرات في الطاقة. من هنا نعرف بأنّ كلّ مكوّنات هذا الكون، تدرس بوساطة علم الكيمياء، فالأجسام البشريّة على سبيل المثال، عبارة عن مصنع كيميائيّ، تحدث فيه العديد من التفاعلات مع كلّ نفَس أو حركة، كما أنّ هذه التفاعلات تدخل في جميع ميادين الحياة كالغذاء، والكساء، ووسائل المواصلات المختلفة. مراحل تطوّر علم الكيمياء والكيمياء كما ذكر بعض المؤرخين، مشتقة من كلمة السيمياء أو الكيميا، والتي تدلّ على علم الكيمياء وممارسته، وتقسم مراحل تطوّر هذا العلم إلى عدد من المراحل، ألخّصها فيما سيأتي: قبل الميلاد حيث ارتبط هذا العلم بصناعة بعض الأدوات، على وجه الخصوص بعد اكتشاف المعادن، وما تظهره الشواهد الأثريّة بأنّ الإنسان القديم قد مارس هذا العلم بالعديد من الطرق، خاصّةً بعد اكتشافه النار، والعمل على استخدامها لطهو الطعام، فكانت بذلك أول عمليّة كيميائيّة أجراها الإنسان. تشير الدلائل أيضاً إلى أن الإنسان القديم قد مارس الطب بطرقٍ بدائيّة، وهذا دليل على تحضيره لبعض الأدوية والمراهم التي قام باستخلاصها من الأعشاب. من العمليات الكيميائيّة الأولى التي أجراها الإنسان، صناعته للأدوات الفخاريّة والتي تتخذ شكلها النهائيّ بعد تعريض مادّة الصلصال للشمس، وتعدّ هذه العمليّة كيميائيّة. في الألفية السادسة قبل الميلاد تمّت صناعة الأدوات النحاسيّة، كالحراب، والأدوات الزراعيّة، وتمكّن الإنسان لاحقاً من اكتشاف المزيد من العناصر كالفضة والذهب، حيث أدخل تلك العناصر في صناعة أدوات الزينة. في الألفيه الثالثة قبل الميلاد، اكتسب صنّاع الفلزات خبرات ومهارات واسعة ساعدتهم على تمييز الخامات أثناء تعريض تلك الفلزّات للحرارة، وتمكّن السومريّون من خلط معدن النحاس بالقصدير ليتشكل البرونز، والذي يتميز بصلابته، واستخدم البرونز في صناعة أدوات الزراعة والأسلحة التي تدوم لفتراتٍ طويلة، ولهذا تم إطلاق اسم العصر البرونزيّ على عصرهم. وفي الفترة ذاتها تمّ اكتشاف الحديد من قبل المصرييّن القدماء، وأطلق عليه فلز السماء، وتعود التسميّة لأنّ أوّل عيّنات تمّ الحصول عليها من هذه المادّة أخذت من نيزك، وتمكّن العلماء الهندوس في تلك الفترة من تحضير الحديد الصلب أو المكربن،وأيضا خلال تلك الفترة تمّ اكتشاف الصباغ، والتي استخدمت في صناعة الملابس، وأيضا تمكن المصريّون القدماء من اكتشاف الزجاج. أمّا الإغريق أوّل من بدأوا بفكرة وحدة بناء المادة عام 600 ق.م، حيث اعتقد طاليس أحد فلاسفة الإغريق، بأنّ الماء هو المادّة الأساسيّة الخام لكلّ ما هو متواجد في الطبيعة، ومن ثمّ ظهرت نظريّة العناصر الأربعة وهي التراب، والماء، والنار، والهواء، على يد فلاسفة أثينا، والذين قد توصلّوا إلى الإعتقاد بأنّ تلك العناصرهي أساس كلّ شيء، وسادت تلك الفكرة حتّى نهاية القرن الثامن عشر للميلاد. لكن الإغريق قد طرحوا فكرة تكون المادة من وحدات صغيرة للغاية أطلقوا عليها اسم ذرات، وهي غير قابلة للفناء. الكيمياء والطبّ ارتبط في هذه المرحلة علم الكيمياء بالطبّ، وذلك من خلال استخدام هذا العلم في تحضير الأدوية والعقاقير الطبيّة، حيث كان الطبّ هو الحافز لتطور هذا العلم، وبرز دور الهنود والصينييّن في تطوّر علم الكيمياء. المسلمون والكيمياء وارتبطت بظهور المنهج التجريبيّ على يد العرب والمسلمين، وأشار عددٌ كبيرٌ من المؤرخين إلا أنّ القرن التاسع عشر يعدّ العصر الذهبيّ للحضارة الإسلاميّة، وذلك لفضل علماء المسلمين في وضع أسس الكثير من العلوم، وعلى رأسها علم الكيمياء، وذلك عن طريق ترجمة علوم الأمم السابقة وتصحيحها والإضافة عليها، ويعود الفضل لهم في استخدام الملاحظة الدقيقة، وإجراء التجارب للوصول لتفسيرات ترتكز على أسس ومباديء علميّة.

إ

أهمية دراسة الكيمياء للإنسان



علم الكيمياء هُوَ علم يتناوَلُ دراسَة خَاصيّة العناصر والمُرَكّبات والقَوانين التي تَحكُمُ تفاعُلاتها وبالأخَص عندَ اتّحادها مَع بَعضها البعض أو تخليصُها مَع بَعضها البَعَض، والتفاعلات الكيميائيّة هيَ تأثّر مادّةٍ بمادّةٍ أخرى فَتُغيّر من تَركيبها الكيميائي نَتيجَة التأثّر بالحَرارة أو الكَهرُباء، وَهيَ من إحدى العُلوم الطبيعيّة التي عَرَفَها الإنسان ومارَسَها مُنذُ القدَم ولم يَعرف بدايَتها، وَقَد ارتبطََ هذا الفن مُنذُ الحضارات القَديمَة لدراسَة المَعادن والتّعدين وصناعَة الألوان والطّب وَصَبغ القماش وصناعَة الزجاج. عندَما فُتَحَت مَصر في عَصر الفُتوحات الإسلاميّة سَنَة (642م) ساهَمُوا في تطوير الكيمياء وَهُم أوّل مَن عَملُوا واشتَغَلُوا بالكيمياء كَعلمٍ لَهُ قَواعدَهُ وَقَوانينَهُ، وبَقيَت هذه المَصادر العربيّة مَرجع رئيسي للغَرب خصيصاً خلالَ القُرون الوسطى، وترجَموا هذه الكتب وَحَتّى وَصَلَ الفتوحات الإسلاميّة إلى الأندلس يَحملُ مَعَهُ المَعارف والعلوم العربيّة وأصبَحَت تدرّسُ في الجامعات العَربيّة ببرشَلونة وطليطلة تعلّم جَميعَ العلوم خصيصاً علوم الكيمياء، لذلكَ للكيمياء آثارٌ إيجابيّة مُهمّة سَنَقُومُ بالتعرّف عليها من خلال مَوقع مَوضُوع. أهمية دراسة الكيمياء للإنسان الهَندسَة الكيميائيّة: هُوَ علمُ يَختصّ بتَصميم وتطوير العَمَليات الصناعيّة الكيميائيّة وإدارَة المَصانع التي يكون فيها العَمَليّة الأساسيّة هيَ التفاعُلات الكيميائيّة، وَيَهتمُّ المُهَندسُون الكيميائيّون بهذا العلم بتَحويل آمن واقتصادي للمَواد الكيميائيّة الخام إلى مُنتجاتٍ مُفيدة، وَمن أحَد أهَمّ هذه المَصانع الكيميائيّة هيَ: النفطيّة،و البتروكيميائية، وتقانة نانوية، والصناعات الغذائيّة والصيدليّة، والطب الأحيائي، وعلم الآلات، جَميعُ هذه الأمور هيَ من اختصاص المُهندسين الكيميائيين ولا تتم هذه الصناعات دونَ الحاجة إليهم. الكيمياء التحليليّة: وَهيَ عَمليّة تَحليل العيّنات منَ المادّة لمَعرفَة التركيب الكيميائي لَها وَكَيفيّة بنائُها، فهذا الأمر يُساعدُ على فَهم المَادّة بشَكلٍ أكبر وَهُوَ أمرٌ مُهم بالنّسبَة للإنسان. الكيمياء الحيويّة: وَهيَ عَمليّة دراسَة المَواد الكيميائيّة والتفاعُلات التي تحدُث في الكائنات الحَيّة. الكيمياء غير العضويّة: وهي دراسة تفاعلات وخواص المركّبات الغير عضويّة، أي المركّبات التي لا تحتوي على الكربون والهيدروجين. الكيمياء العضويّة: وَهيَ دراسَة تَفاعُلات وتركيب وخواص المادّة العُضويّة من أجل فَهم سُلوك المَادّة العضويّة في شكلها النقي إن وُجد بهدَف إنتاج المُنتجات الطبيعيّة والأدويَة. الكيمياء الفيزيائيّة: هي تقوم على دراسة تغيّرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائيّة، . صناعَة المُنتجات المُهمّة: إنّ الكيمياء تدخُلُ في صناعات كثيرة من أهَمّها: صناعة الإسمنت، وصناعة الزجاج، وصناعة الصابون ومَواد التنظيف، صناعة العطور، وَفي التحاليل الطبيّة، وصناعة الأدوية الطبيّة، وبالتالي تَمّ مَعرفَة أمُورٍ كثيرة من أهمّها عَن طبيعة المادّة التي أوجَدَها الله تعالى لَنا وَطَريقَة استغلالها من خلال علم الكيمياء.

لماذا ندرس علم الكيمياء



الكيمياء هي دراسة المادة والطاقة والتفاعل الحاصل بينهما، وهو العلم الذي يربط باقي العلوم ببعضها كعلم الأحياء، الفيزياء، الجيولوجيا والعلوم البيئية، وإليكم نظرة سريعة توضح لنا أهمية دراسة علم الكيمياء: معرفة العناصر والمركبات الكيميائية والتفاعلات المختلفة التي تحصل بينها والنتائج المختلفة التي تظهر ومدى تأثيرها على الأمور الحياتية. دراسة التفاعلات التي تتكون في الأنسجة والخلايا والدم والشرايين والأوردة. دراسة التفاعلات التي تحصل داخل كل جهاز داخل جسم الإنسان ومدى الفائدة التي تعم الجسم نتيجة هذه التفاعلات وفهم دورها وتأثيرها. معرفة تركيب المواد التي تحيط بنا من جزيئات وذرات مختلفة ودراسة العلاقات بينها وكيفية تشكل المواد. دراسة الأحماض والقواعد وكيفية تأثيرها على مختلف التفاعلات، ومدى تأثير الرقم الهيدروجيني على البيئات المختلفة. تعمل الكيمياء على فهم البيئة التي نعيش فيها وفهم العممليات الحيوية التي تحصل في الكائنات الحية من نباتات وحيوانات وغيرها الكثير. تساعد على فهم طريقة صنع الكثير من المأكولات كطرق الخبز، الطهي بشكل عام. فهم طرق صناعة مواد التنظيف المختلفة ومدى تأثيرها على صحة الإنسان. الربط بين الكيمياء ومشاكل تلوث البيئة ومعرفة الطرق التي تساعد في التخلص من مشاكل اتلوث المختلفة. يوفر علم الكيمياء العديد من الوظائف المختلفة. دراسة العلاقة بين الكيمياء وعلم الأدوية والصيدلة والعمل على الاستفادة من التفاعلات وخواص المواد المختلفة في صناعة العديد من الأدوية التي تساعد في الشفاء من الأمراض، كالحبوب، اللقاحات والمضادات الحيوية. يمكن استخدام العديد من المواد الكيميائية للتعقيم خاصة للأدوات الجراحية. تدخل بعض المواد الكيميائية في صناعة بعض الحقن التي تساعد بع الحيوانات على زيادة انتاجها. إنتاج العديد من مواد التجميل وستحضرات العناية بالبشرة. تدخل الكيمياء في بعض الصناعات البتروكيماوية وتوليد الطاقة الكهربائية. تساعد الكيمياء في بعض الأحيان على لزيادة الإنتاج الزراعي خاصة الأسمدة. استعمال الكيمياء في صناعة المبيدات الحشرية. الاستفادة من الخصائص الكيميائية للغازات في صناعة المواد الحافظة للمعلبات الغذائية. تدخل في صناعة العديد من الأسلحة والقنابل. صناعة بعض الفيتامينات والمكملات الغذائية وفهم كيفية تطويرها لزيادة الستفادة منها. أشهر علماء الكيمياء ألفريد نوبل مخترع، كيميائي، مهندس وصيدلاني من السويد، ولد عام 1833 في ستوكهولم السويد، اخترع الديناميت والمتفجرات الأخرى وحصل على أكثر من 350 براءة اختراع، عمل ألفريد نوبل في مصنع للأسلحة، وأسّس ما يعرف بجائزة نوبل، توفي عام 1896.

الأحماض والقواعد في الكيمياء



علم الكيمياء يعتبر الكيمياء أحد أصناف العلوم المهمّة التي وصلت إليها البشريّة، فهو يعد علم واسع يحتوي في ثناياه على علوم مختلفة، ويهدف إلى دراسة المواد المختلفة الموجودة في محيطنا، وتحليلها تحليلاً شاملاً وبدقة؛ لأنّ هذه المواد تعتبر جزءاً منا، وتعتبر الأحماض والقواعد هي أحد المجالات المهمة التي يحرص الكثير من العلماء، والكيميائين على الاهتمام بها لما لها، لأن هذه المواد تدخل في كثير من المجالات الصناعيّة، والزراعيّة، والدوائيّة، اللاتي يستخدمن كثيراً في الحياة اليوميّة. الأحماض والقواعد في الكيمياء الأحماض هي مادة كيميائيّة لها القدرة على منح بروتون لمادّة أخرى تتفاعل معها، أي أنّها تمتلك القدرة على زيادة تركيز أيون الهيدروجين في الماء ليكون +H، وبالتالي فهي تكون قادرة على استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص الأحماض: مذاقها حمضي قوي جداً. تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح. المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء. تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه. ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن. ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن. ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن. ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء. تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7. الحموض القويّة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وينتج من هذا التأين أيونات موجبة وأخرى سالبة، وتكون موصلة للكهرباء بكفاءةٍ عالية، ومن الأمثلة على الحموض القويّة: حمض الهيدروكلوريك Hcl. حمض النتريك Hno3. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك Hclo4. حمض بروميد الهيدروجين Hbr. حمض يوديد الهيدروجين HI. الحموض الضعيفة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ جزيءّ في الماء، وتكون موصلة للكهرباء بشكلٍ ضعيف، ومن الأمثلة على الحموض الضعيفة: حمض الإيثانويك ch3cooh. حمض الهيدروفلوريك Hf. القواعد هي مواد كيميائيّة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى حامضية تتفاعل معها، أي أنّها تزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد -oh أثناء وجوده في الماء، وبالتالي فهي قادرة على منح زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص القواعد: تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه. تمتلك ملمساً صابونياً. مذاقها مر كثيراً. المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء. تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض. عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة. تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 14 تكون في أعلى المستويات من تركيزها. القواعد القويّة: هي القواعد التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء بكفاءة عالية ومن الأمثلة هذه القواعد: هيدروكسيد الصوديوم NaOh. هيدروكسيد البوتاسيوم KOh. هيدروكسيد الليثيوم LiOh. هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2. هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2. القواعد الضعيفة: هي المواد التي تتأين بشكل جزيء في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء لكن ضعيفة جداً ومن الأمثلة عليها هيدروكسيد الأمونيوم NH4Oh.

طرق التعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية


المحاليل الكيميائية
في علم الكيمياء تُقسم المادة إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسيةٍ هي الجامدة والسائلة والغازية؛ والمادة السائلة من أهم تقسيماتها المحاليل.


المحاليل الكيميائية هي نوعٌ من المواد الكيميائية تنتج من عملية خلط أو إذابة لمادةٍ أو أكثر في مادةٍ أخرى وتقسم المحاليل إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسية:

المحلول المُعلَّق: هو محلولٌ غير متجانس، ينتج من إذابة مادة في أخرى بحيث تكون جزيئات المادة المذابة كبيرة ويمكن تمييزها بالعين المجردة، وتُفصل بالترشيح أو الترويق؛ مثال الكبريت في الماء، النشا في الماء.
المحلول الحقيقي: محلول متجانس الجزيئات، جزيئاته صغيرة الحجم لا تشاهد بالعين المجردة ويفصل باستخدام الطرق الكيميائية مثل التبخير أو التقطير، ومثاله محلول الملحي الناتج من إذابة الملح في الماء.
المحلول الغروي: محلول متجانس جزيئاته صغيرة جداً يستخدم المجهر لمشاهدتها، ولا تُفصل بالطرق العادية من الترشيح والترويق، وإذا تُرك المحلول الغروي دون رَّج فإنّه يترسب، والمحلول الغروي محلول وسطي بين الحقيقي والمُعلَّق، مثال الحليب في الدم.

التركيز
التركيز إحدى خصائص المحاليل بكافة أنواعها؛ وهي نسبة وجود المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول الكليّ، ويتم قياس هذه النسبة بعدة طرقٍ؛ وقبل ذلك لا بدّ من تعريف المذاب والمذيب.

المذاب: هي المادة التي تتم إذابتها وقد تكون جامدة أو سائلة أو غازية.
المذيب: هي المادة السائلة التي تستقبل المذاب.
المذيب والمذاب معاً يطلق عليهما اسم المحلول.

طرق التعبير عن التركيز
النسبة المئوية الوزنية: عدد جرامات المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2 جرام في 100 مللتر من المحلول من خلال التطبيق التالي: (2/100)×100%= 2%
النسبة المئوية الحجمية: هي عبارة عن حجم المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر من المحلول من خلال التطبيق التالي: (3/100)×100%= 3%
الجزيئية الوزنية (المولالية): هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب.
المولالية= عدد مولات المذاب/ 1000جم من المذيب، ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التالي: عدد المولات= وزن المادة المذابة بالجرام/الوزن الجزيئي للمادة المذابة.
الجزيئية الحجمية(المولارية): هي عدد مولات المذاب في 1000 مللتر من المحلول.
المولارية=عدد مولات المادة المذابة/1000 مللتر من المحلول، وعدد المولات تُحسب بنفس الطريقة السابقة.
العيارية: هي عبارة عن عدد المكافئ الجرامي للمادة المذابة في حجم محلول مقداره لترٌ واحدٌ.
العيارية= عدد المكافىء الجرامي/ حجم المحلول باللتر
يحسب المكافىء الجرامي من خلال حساب عدد المولات للمادة المذابة مقسوماً على تكافؤ الكيميائي للمادة المذابة أي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة، وإذا كانت المادة حمضاً أو قاعدة تُقسم على درجة الحمض أو القاعدة.
الجزء في المليون(ppm) و الجزء في البليون(ppb): هي طريقة قياس تركيز المذاب القليلة جداً في المحلول وتستخدم هذه الطريقة في القياسات الدقيقة وخاصة في مصانع الأدوية، فمحلول تركيزه 2 جزء في المليون؛ يعني أن كل مليون جزء من المحلول يحتوي على 2 جزء من المذاب.

بحث عن الكيمياء



الكيمياء
يمكننا تعريف الكسمياء على أنها علم المادة الذي يبحث في بنية وتركيب وخواص وسلوك وتفاعل المادة بالإضافة إلى تداخلاتها التي تُحدثها، يُطلق على الكيمياء في بعض الأحيان اسم ( العلم المركزي) كونها تربط الفيزياء بالعلوم الطبيعية الآخرى مثل علم الجيلوجيا والفلك وعلم الأحياء، وهناك من يعرفها على أنها العلم الذي يدرس خصائص المركبات والعناصر والقوانين التي تتحكم بتفاعلاتها عند اتّحادها مع بعض وهو ما يطلق عليه التركيب، وفصل بعضها عن بعض وهو التحليل.

نظرية الكيمياء
تبدأ الكيمياء بدراسة الأجسام الأولية والجزيئات والذرات والبلورات والمواد الكيميائية والأشكال الآأخرى لتجمعات المادة في حالتها السائلة أو الصلبة أو الغازية سواءً كانت معزولة عن بعضها أو كانت متحدة مع بعضها، حيث تنتج التحولات والتأثيرات والتفاعلات التي تُعنى بدراستها الكيمياء من خلال التفاعل بين مواد كيميائية مختلفة أو ما بين الطاقة والمادة ويتم دراسة هذا السلوك في المختبرات باستعمال أشكال مختلفة من المعدات والأدوات المختبرية.


الفروع الرئيسية للكيمياء
الكيمياء التحليلية: وهي التي تخص تعيين الخواص للمواد والصيغ الكيميائية للمركبات والمخاليط وتركيباتها.
التحليل الكمي: يقوم على تقدير كميات المواد الكيميائية المختلفة التي تتشكل منها المواد.
التحليل النوعي: يقوم بالكشف عن نوع المركبات والعناصر التي تتكون منها المادة.
الكيمياء الراديوية: تختص بإنتاج وتعيين العناصر المشعّة وجميع استخداماتها لدراسة العمليات الكيميائية.
الكيمياء التطبيقية: والتي تختص بالتطبيق العملي بالمادة والعمليات الكيميائية.
الكيمياء الزراعية: تخص تطوير المبيدات والأسمدة وتقوم بدراسة العمليات الكيميائية داخل التربة والعمليات التي لها علاقة بنمو المحاصيل الزراعية.
الكيمياء البيئة: تُعنى بدراسة مدى ضبط العمليات الكيميائية والعوامل البيئية المختلفة والعلاقة بينها وبين الكائنات الحية.
الكيمياء الصناعية: تُعنى بإنتاج المواد الخام من الناحية الكيميائية وتطويرالمنتجات الكيميائية الصناعية ومراقبتها ودراستها .
الكيمياء الحيوية: وتُعنى بكيفية التعامل مع التراكيب والعمليات الكيميائية داخل الكائنات الحية.
الكيمياء اللاعضوية: وهي التي تختص بكيفية التعامل مع العمليات الكيميائية التي ليس بها روابط ما بين ذرتي كربون (كربون - كربون)
الكيمياء العضوية: تختص بدراسة المادة الكيميائية التي تحتوي على روابط ما بين ذرات الكربون.
الكيمياء الفيزيائية: تفسّر وتترجم العمليات الكيميائية بالاعتماد على الخصائص الفيزيائية للمواد مثل: الحركة والكتلة والإشعاع والحرارة والكهرباء .
الحركية الكيميائية: تُعنى بدراسة الخطوات في التفاعل الكيميائي، والعوامل المؤثرة على مدى سرعة التفاعلات الكيميائية.
الدينامية الحرارية الكيميائية: التي تختص بالتعامل مع تغيرات الطاقة التي تحدث خلال التفاعل الكيميائي وكيفية تأثير اختلاف الحرارة والضغط على التفاعل.
الكيمياء النووية: تدرس التفاعل النووي.
الكيمياء الكمية: تقوم بتحليل توزيع الإلكترونات داخل الجزيئات وتقوم بتفسير السلوك الكيميائيلهذه الجزيئات بالاعتماد على البناء الإلكتروني.
الكيمياء الإشعاعية: تدرس الآثار الكيميائية للأشعة على المواد.
كيمياء السطوح: تدرس اختبار الخصائص السطحية للمادة الكيميائية.
كيمياء البوليمرات: والتي تدرس البلاستيك والجزيئات السلسلية المتشابكة التي تتشكل بتشابك الجزيئات الصغيرة مع بعضها.

بحث عن التفاعلات الكيميائية



التّفاعل الكيميائيّ
تعرف التّفاعلات الكيميائيّة بأنّها حالة تكسير روابط المواد المتفاعلة من أجل إنتاج روابط جديدة، بحيث يؤدّي ذلك إلى تكوين مواد جديدة ناتجة تختلف في صفاتها عن صفات المواد الأصليّة المتفاعلة مع بعضها البعض، ويشمل هذا الاختلاف في الصّفات اختلافاً في الصّفات الفيزيائيّة والصّفات الكيميائيّة.


أنواع التّفاعلات الكيميائيّة
التّفاعلات الكيميائيّة متعدّدة الأنواع، وهي تحدث حولنا بشكل مستمرّ ودائم، وهي من العمليّات الكيميائيّة الضّروريّة من أجل الحصول على المواد الجديدة، فهي تدخل بشكل كبير في العمليّات الصّناعيّة المختلفة التي تهدف إلى إنتاج مواد جديدة يستفيد منها الإنسان، فالعديد من الصّناعات تعتمد على المواد الكيميائيّة بشكل كبير مثل: صناعة الأدوية، وصناعة المواد الكيميائيّة، وغير ذلك من المواد. وللتّفاعلات الكيميائيّة العديد من الأنماط المختلفة كما يلي:

التّزامر: يخضع المركّب الكيميائيّ في التّزامر إلى ترتيب البنية دون وجود تغيير يذكر في تركيب المركّب الكيميائيّ، وهذا يعني أنّ الجزيء يقوم فقط بتغيير شكله دون أيّ تغيير آخر.
التّحليل الكيميائيّ: هو النّوع الذي يتم من خلاله تحليل المركب الكيميائي إلى مركبات أخرى، أو أن يتم خلال هذا التفاعل تفكيك المركبات الكيميائية إلى العناصر التي تكوّنت منها، ومن أبرز الأمثلة عليه عمليّة تحليل جزيء الماء إلى العنصرَين الرّئيسيَّين اللذين تكوّن منهما الماء، وهما عنصريّ الأكسجين والهيدروجين، وذلك من خلال بعض المؤثّرات الخارجيّة.
الاتّحاد المباشر: عمليّة الاندماج الذي يحصل بين عنصرين أو أكثر من أجل تكوين مركّب كيميائيّ يختلف عن العناصر التي تكوّن منها.
تفاعل الاستبدال الأحاديّ: يعني الاستبدال الأحاديّ عملية استبدال أحد العناصر المكوّنة لأحد المركّبات الكيميائيّة بعنصر آخر يمتاز بأنّه أكثر فاعليّةً، فمثلاً عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع عنصر الصّوديوم، يكون النّاتج هو كلوريد الصّوديوم، والعنصر المتحرّر من هذا التّفاعل هو عنصر الهيدروجين الذي يتحرّر على شكل غاز.
تفاعل الاستبدال الثّنائيّ: يتمّ هذا التّفاعل بين مركّبين كيميائيّين، حيث يقومان باستبدال العناصر فيما بينهما، فمثلاً عند تفاعل كلّ من نترات الفضّة وكلوريد الصّوديوم معاً فإنّ الصّوديوم يستبدل الكلور بالنّترات لينتج نترات الصّوديوم، في الوقت الذي يتّحد فيه أيون الفضّة مع أيون الكلور لينتج كلوريد الصّوديوم.
فاعل الاحتراق: هو التّفاعل الذي يتمّ من خلاله اتّحاد مادّة قابلة للاحتراق مع العنصر المؤكسد، من أجل إنتاج المركّب المؤكسد، والحرارة.

سرعة التّفاعلات الكيميائيّة
تقسم التّفاعلات الكيميائيّة بحسب السّرعة، حيث تتمّ التّفاعلات الكيميائيّة بسرعات مختلفة، فمنها ما يتمّ بوقت قصير جدّاً كانفجار البارود، ومنها ما يتمّ في وقت قصير كصدأ الحديد، ومنها ما يتمّ بسرعة بطيئة كالتّفاعل الذي يتمّ بين الصّودا الكاوية والزّيوت، ومنها ما يتمّ بسرعة بطيئة جدّاً، حيث يحتاج لسنوات وقرون كعمليّة تكوّن النّفط.

انواع التفاعلات الكيميائية



انواع التفاعلات الكيميائية

للكيمياء دور مهم في حياتنا البشرية، فإنها تدخل في العديد من الصناعات والزراعة وايضاً تدخل في الطب.

فقد ذكرنا أن الكيمياء تدخل في العديد من الصناعات ومن هذه الصناعات :

- صناعة البلاستيك .

- صناعة الزجاج .

- صناعة الإسمنت .

- صناعة مواد البناء.

- انتاج البتروكيماويات.

- انتاج الزيوت .

كما ان التفاعلات الكيميائية تستخدم لإنتاج مواد جديدة حين اضافة مادة كيميائية على مادة كيميائية اخرى وبوجود ظروف معينة لكل تفاعل بعدها سيتم تفاعل المادتين الكيميائيتين سوياً وانتاج مادة جديدة .

ملاحظة : ليست جميع المواد الكيميائية يمكن ان تتفاعل مع بعضها .

فالكيمياء عالم كبير جداً ومع تقدم المن يتم استكشاف مواد وعناصر كيميائية جديدة

وضح العلماء و الكيميائيون وجود أنواع من التفاعلات الكيميائة نوردها لكم مع الشرح و الأمثلة 

تفاعلات الاتحاد أو الضم

لفهم ماهية و كيفية نفاعلات الإتحاد أو الضم حاول أن تفهم الأشياء المشتركة بين المعادلات التالية 
CO2(g) + MgO(s) ―――→ MgCO3(s) 
C(S) + O2(g) ―――→ CO2(g) 
BAO(s)+ H2O(l) ―――→ BA(OH)2(aq) 
2Na(s) + Cl2(g) ―――→ 2NaCl(s) 
2Mg(s) +O2(g) ―――→ 2MgO(s) 
N2O5(g) + H2O(l) ―――→ 2HNO3(aq)



لا بد و انك استنتجت من المعادلات السابقة انه قد تم تفاعل مادتين كيميائيتين لانتاج مادة واحدة جديدة كما في الصيغة التالية 

A + B ―――→ AB 

و من الأمثلة البسيطة على ذلك التفاعل بين الحديد و الهواء لتكوين صدأ الحديد

مثال آخر 
تفاعل اليود مع الألمنيوم ينتج 
2Al + 3I2 ―→ 2AlI3 

و تقسم تفاعلات الاتحاد إلى الأقسام التالية 

أ - اتحاد عنصر مع عنصر 
حيث يتم من خلالها اتحاد عنصر مع عنصر آخر ليكونا مركباً جديداً ،و من الأمثلة على ذلك تفاعل المغنزيوم مع الأكسجين وفق المعادلة الكيميائية التالية 
Mg + O2 ――Δ―→ MgO 
حيث تصبح المعادلة في النهاية كما يلي 
2Mg + O2 ――Δ→ 2MgO 

ب-اتحاد مركب مع عنصر 
حيث يتم اتحاد مركب مع عنصر ليكون الاثنان مركباً جديداً ، و من الأمثلة على ذلك معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي 
NO + O ――Δ―→ NO2 
2NO + O2 ――Δ―→ 2 NO2 

ج - اتحاد مركب مع مركب آخر 
حيث ينتج من اتحاد مركبين ، مركب آخر جديد ، و مثال ذلك 
تكوين الأحماض عن طريق اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية ، و من ذلك 
SO3 + H2O ―――→ H2SO4 
اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات ، و من الامثلة على ذلك 
CaO + H2O ―――→ CaO(OH)2 

تفاعلات التحلل أو التفكك

حيث يتم انتاج مادتين أو أكثر عند التفاعل بأخذ مادة نقية واحدة كما في الصيغة التالية 
A ―――→ B + C 
و من أمثلة ذلك ما يحدث من انحلال للماء عند امرار تيار كهربائي في وسط معين و الذي يمكن تمثيله في المعادلة التالية

2H2O ―――→ 2H2 + O2 

تفاعلات التبادل

يمكن توضيح المقصود بتفاعلات التبادل عن طريق تأمل الأمور التالية 
لماذا لا تعتبر التفاعلات الثلاثة المعطاة من نوع تفاعلات التفكك؟ 
لماذا لا يمكننا اعتبار التفاعلات الثلاثة المعطاة أعلاه من نوع الإتحاد المباشر؟ 

بعد تأمل ذلك لا بد من أن توقن عزيزي الطالب وجود نوع ثالث من التفاعلات 
الكيميائية يختلف عن التفكك و الاتحاد،حيث يتم تفاعل عنصر مع مركب لانتاج عنص و مركب آخرين 
إليك عزيزي الطالب مثالاً للتوضيح 
Mg(aq) + HCl(aq) ――→ MgCl2(aq) + H2(g) + طاقة 

تفاعلات الأكسدة و الارجاع


سنورد لك عزيزي القارئ المثال التالي لتوضيح هذا النوع من التفاعلات 
يحترق المغنزيوم بلهب شديد و ساطع في الأكسجين،لتكوين دخان أبيض من أكسيد المغنزيوم وفق المعادلة التالية 
2Mg + O2 ―――→ 2MgO


حيث فقدت ذرة المغنزيوم إلكترونين اثنين لتتحول بذلك إلى شاردة ++Mg بينما

اكتسبت ذرة الأكسجين في جزيء O2 هذين الالكترونين، وتحولت بذلك إلى شاردة O-2

كما سيتم توضيحه في المعادلتان النصفيتان التاليتان


2Mg ―――→ Mg+2 + 2é 
O2 + 4é ―――→ 2O-2

بحث عن تصنيف التفاعلات الكيميائية



التفاعل الكيميائيّ
هو أي تغير يحدث على مادة أو أكثر وينتج عنه مادة أو مواد جديدة مختلفة بالصفات والخصائص، والشواهد في حياتنا كثيرة على التفاعلات الكيميائية فصدأ الحديد، واحتراق الورق، وتعفّن الطعام، وذوبان الملح في الماء أمثلة على التفاعلات الكيميائيّة.


تصنيفات التفاعلات الكيميائية
قام العلماء بتصنيف التفاعلات الكيميائية بهدف تسهيل دراستها والتعمّق في فهمها، فتمّ وضع مجموعة من التصنيفات كالآتي:

تفاعلات الأكسدة والاختزال
تعرف الأكسدة على أنّها عمليّة فقدان الذرة أو الجزيء لإلكترونات ممّا يجعل شحنتها موجبة، ويسمّى العنصر أو الجزيء في هذا التفاعل بالمؤكسد، والاختزال على النقيض فهي عمليّة اكتساب الذرة أو الجزيء لإلكترونات ممّا يجعل شحنتها سالبة، ويسمّى العنصر أو الجزيء بالمختزل.


أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال:

احتراق الطعام لإنتاج الطاقة في أجسامنا، فأجسامنا تعمل على أكسدة المواد الغذائية لتعطي الخلايا القدرة على امتصاص الطاقة والنموّ والبناء.
احتراق الوقود في المحرّكات عبارة عن عمليات أكسدة، تمدّنا بالطاقة اللازمة لتحريك الآلات المختلفة.
الطاقة المستمدة من البطاريات تنتج بفعل عمليّات الأكسدة داخل البطارية.
واستخراج العناصر مثل الألومنيوم والنحاس يتمّ باختزال الخامات وتحرير العناصر الحرّة المؤكسدة.

تفاعلات الاتّحاد
تفاعلات الاتحاد أو ما يعرف بتفاعلات الضمّ فيها تتفاعل عناصر أو مركبات معاً لينتج من تفاعلها مركب جديد. يعبر عنها بالنموذج العام الآتي: A + B ----> AB

يتفاعل عنصر مع عنصر فينتج مركب، مثلاً عند تفاعل الأكسجين مع الهيدروجين ينتج الماء، وعند تفاعل الصوديوم مع الكلور ينتج ملح كلوريد الصوديوم.
يتفاعل عنصر مع مركب فينتج مركب جديد، مثلاً عند تفاعل أول أكسيد الكربون مع الأكسجين ينتج ثاني أكسيد الكربون.
تفاعل مركّبين معاً فينتج مركب جديد، ويمكن توضيح الحالات التالية كحالات خاصة من تفاعل المركّبات معاً:
تفاعل أكسيد فلز مع الماء ينتج قاعدة أي هيدروكسيد الفلز.
تفاعل أكسيد لا فلزي مع الماء ينتج حامض.
تفاعل أكسيد فلزي مع أكسيد لا فلزي ينتج ملح.
CO2 (g) + MgO (s) ---> MgCO3 (s) N2O5 (g) + H2O (l) ---> 2HNO3 (aq) BaO (s) + H2O (l) ---> Ba(OH)2 (aq)


تفاعلات التحلل
تفاعلات التحلل: أو ما يعرف بتفاعلات التفكك فيها يتحلل مركب إلى عنصرين أو أكثر أو مركبين أو أكثر. يعبر عنها بالنموذج العام التالي:

AB ----> A + B

أمثلة على تفاعلات التحلل:

تحلل كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وغاز ثاني أكسيد الكربون عند تعرضها للحرارة.
تحلل الماء إلى غازي الأكسجين والهيدروجين عند التحليل الكهربائي.

تفاعلات الإحلال الأحادي
فيها يحل عنصر نشط مكان عنصر أقل نشاطاً في المركب الكيميائي، يعبّر عنها بالنموذج العام التالي:

A + BC ----> B + AC

استخدامات تفاعلات التحلل:

تستخدم في تحضير العناصر من مركّباتها.
عند تفاعل فلز نشط مع حمض يستخدم في تحضير الهيدروجين.
مثال تفاعل الخارصين مع حمض الكبريتيك لينتج الآتي: (Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g

تحضير الهالوجينات التي هي عناصر تتحد مع الفلزات لتشكل الأملاح وهي الكلور والفلور والبروم واليود.
تمييز العناصر النشطة من خلال هذه التفاعلات.

تفاعلات الإحلال المزدوج
يعبّر عنها بالنموذج العام التالي: AB + CD ----> AD + CB

لهذا النوع من التفاعلات ثلاث أصناف كالآتي:
الترسيب: فيها يتم مزج محلولين أيونيين فينتج عن مزجهما وتفاعلهما مركب أيوني راسب أيّ أنّه غير ذائب مع المحلول الأيوني الجديد.
(AgNO3(aq) + NaCl (aq) ---> ِAgCl(s) + NaNO3(aq

تفاعلات التعادل: هي عمليات تفاعل المركبات الحمضية مع المركبات القاعدية وينتج عنها عادة ملح.
الأحماض: هي المواد التي تتفكك بالماء لتعطي تركيزاً عالياً من أيون الهيدروجين الموجب أو بالتحديد الهيدرونيوم الذي له الرمز H3O. القواعد: هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد OH، أوهي التي تتفاعل مع البروتونات المائية. ويوجد مواد بين الصنفين تسمى مواد مترددة لأنها تحمل صفات الأحماض والقواعد في نفس الوقت.


أنواع الأحماض:

الأحماض العضوية: والتي تتكون بشكل أساسي من الكربون والهيدروجين والأكسجين.
الأحماض الغير عضوية أو المعدنية: وهي التي تصنف بناء على عدد بروتونات الهيدروجين فيها.
أمثلة على تفاعلات التعادل: (Ba (OH)2 (aq) + 2HBr (aq) ---> BaBr2 (aq) + 2H2O (l (A2LiOH (aq) + H2SO4 (aq) --->Li2SO4(ag)+ 2H2O(l (NaOH (aq) + HNO3 (aq) ---> NaNO3 (aq) + H2O (l


التفاعلات التي تطلق الغازات:هي تفاعلات كيميائية ينتج عنها انبعاث غاز مثل غاز الأكسجين أو غاز ثاني أكسيد الكربون وغيرها من الغازات.
من الأمثلة عليها: تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك لينتج ثلاث مركبات هي ملح كلوريد الصوديوم على شكل راسب، والماء، وغاز ثاني أكسيد الكربون. NaCO3 + 2HCl ---> NaCl + H2O + CO2


التفاعلات الغير انعكاسية والانعكاسية
التفاعلات غير الانعكاسية: أو التي تعرف باسم التفاعلات التامّة هي التي تحدث باتّجاه واحد حيث لا تتفاعل الموادّ الناتجة معاً لتعطي الموادّ المتفاعلة، مثال على ذلك تفاعل احتراق ورقة، يتصاعد من هذا التفاعل حرارة وغاز ثاني أكسيد الكربون وينتج رماد، لا يمكن بأي حال أن يعاد تفاعل الغاز والحرارة والرماد لينتج ورقة، لذا يسمى هذا التفاعل غير انعكاسيّ. وأيضاً من الأمثلة عليه احتراق الجلوكوز والذي يعبر عنه بالمعادلة التالية: C6H12O6(s) + 6 O2 (g) ---> 6 H2O(g) + 6 CO2

التفاعل الانعكاسي: أو ما يعرف باسم التفاعل غير التام، هو التفاعل الذي من خلاله يمكن للمواد المنتجة أن تعود وتتفاعل معاً لتنتج لنا نفس المواد المتفاعلة في البداية، وهنا لا تتفاعل كامل المواد يبقى جزء عادة في الاتجاهين كما هو، وعند صياغتها بنظام المعادلات يتمّ وضع سهمين بالاتّجاهين للإشارة إلى أنّ التفاعل انعكاسيّ وبالاتّجاهين.

من الأمثلة عليه تفاعل بخار الماء مع غاز أول أكسيد الكربون لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والهيدروجين، وتفاعل الهيدروجين مع غاز أول أكسيد الكربون لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون.

H2O + CO<----> H2 + CO2 التفاعلان يعتمدان على تركيز المواد، يحدث التفاعل في اتجاه اليمين إذا كان تركيز كل من الماء وثاني أكسيد الكربون أعلى والعكس بالعكس، ويستمر التفاعلان إلا أن يحدث اتزان تتساوى فيه سرعة التفاعل بالاتجاهين. ومثال آخر تفاعل اليود مع الهيدروجين (H (g) + I (g)<----> 2HI(g

تصنيف التفاعلات الكيميائيه



تصنيف التفاعلات الكيميائيه


التفاعل الكيميائي هو ان يتم تكسير الروابط في المواد المتفاعله لانتاج روابط جديده في المواد الناتجه وتصنيف التفاعلات الكيميائيه يعتمد على ترتيب الذرات والعدد الذري

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه.


بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيته بدون تغيير في تركيبه الكيميائي ، أي أن جزيئ المادة يغير شكله فقط (انظر تزامر فراغي) stereoisomerism.

اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم اندماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا.

(2H2 (gas) + O2 (gas) → 2H2O (liq في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء. هذا التفاعل يكون شديدا إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي ، ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة (تفاعل ناشر للحرارة). في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس لأنه يسير في اتجاه واحد فقط من اليسار إلى اليمين.

تحلل كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها , لنفترض هنا حالة تحليل الماء :

(2H2O (liquid) → 2H2 (gas) + O2(gas

رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي ويسير من اليسار إلى اليمين ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة.

ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي كما نرى في حالتنا هنا وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين ، ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي. تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء ، بذلك نتغلب على تماسك الماء ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي. في مثل تلك التفاعلات لا بد من إمداد النظام بطاقة أو حرارة من الخارج لكي يسير تفاعل في اتجاهه العكسي (طبقا لالقانون الثاني للديناميكا الحرارية).

تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية:

(2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (gas في هذا التفاعل ينفاعل الصوديوم (مادة صلبة) مع حمض الهيدروكلوريك (سائل) وينتج كلوريد الصوديوم ويتحرر غاز الهيدروجين. هذا التفاعل غير عكوسي بسبب انفصال غاز الهيدروجين بمجرد تكونه ويترك المحلول.

تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة: (NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s

في هذا التفاعل يستبدل الصوديوم ذرة الكلور بجزيئ النترات NO3 ويصبح "ملح" نترات الصوديوم ، وفي نفس الوقت يتحد أيون الفضة مع أيون الكلور ليكون "ملح " كلوريد الفضة ".

احتراق Combustion : وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين) :

C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)

و تفاعل الاحتراق معهود لنا فنحن نعرف احتراق الخشب في الهواء أو احتراق الغاز الطبيعي ، وفيهما يتحد الكربون مع الأكسجين فينتجا حرارة وثاني أكسيد الكربون. بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي.


تصنيفات أخرى للتفاعل الكيميائي :

تفاعلات عضوية

ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

) ~~ تفاعلات ~~

تفاعل شاردي (أيوني)

تفاعل جذري (جذور كيميائية)

تفاعل الكاربين carbene


يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر) تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت)


توازن كيميائي

{مقالة رئيسية : توازن كيميائي}

يمكن للتفاعل الكيميائي الذي يسير في وسط متجانس (سائل فقط، أو مادة صلبة فقط، أو حالة غازية فقط) أن يسبر في اتجاهين متعاكسين. فعندما تتفاعل مادتان مع بعضهما مكونة مركب ثالث ، فعادة يوجد هذا المركب الثالث في حالة مفككة مكونة من المادتين المتفاعلتين. يسير التفاعل عادة في الاتجاهين المتضادين وتحدث "منافسة" بين المواد الداخلة للتفاعل والمواد الناتجة ، ويتميز كل اتجاه بمعدل تفاعل خاص به يعتمد على خواص المواد. ونظرا لأن معدلات التفاعل تعتمد أيضا على تركيز كل من المواد ، فعي تتغير أيضا بمرور الزمن. وتقترب بمرور الزمن سرعتي اتجاهي التفاعل متى تتساوى السرعتان أو المعدلان. عندئذ لا يتغير تركيز كل مادة من المواد في المخلوط ونصل إلى حالة توازن يسمى توازن كيميائي.

ويعتمد موقع التوازن على خواص المواد المتفاعلة ، كما تعتمد عل درجة الحرارة والضغط ويحددها ما يسمى بالطاقة الحرة. وكثيرا أن نستخدم المشتق التفاضلي للإنثالبي الحر أو تفاضل الإنثالبي الحر للتفاعل , والذي لا بد وأن يصبح مساويا للصفر عند التوازن الكيميائي.

وقد عبر العالم الكيميائي شاتلييه عن اعتماد سرعة التفاعل على الضغط بما يسمى مبدأ لو شاتيليه حيث يحاول نظام موضوع تحت ضغط عالي أن يجعل تأثير الضغط أقل ما يمكن.

في تلك الحالة تكون نواتج التفاعل قد وصلت إلى نهاية عظمى ، حيث أنه بزيادة إنتاج نواتج تزداد سرعة التفاعل العكسي وتتساوى سرعتي التفاعل في الاتجاهين عند بلوغ التوازن. ونستخدم في الكيمياء طريقة لزيادة إنتاج النواتج وذلك بسحب (أو جني) جزء منها من المخلوط المتفاعل حيث نغير بذلك وضع التوازن ، أو عن طريق زيادة الضغط على المواد المتفاعلة أو رفع درجه الحراره النظام.

سرعة التفاعل الكيميائي



حياتنا هذهِ التي تدور في دوائر لاتنتهي ، بما تحتويه من تفاصيل تبدو بنظرنا روتينية ومملة ، النوم مثلا ، والاستيقاظ صباحاً ، والتنفس ، والتثاؤب ، والعطس ، وتناول الطعام ، والمشي ، ومقابلة صديق ، والضحك والبكاء ، بالرغم من أنها تبدو أموراً تافهة ، ولا تستغرق منَّا لحظة تفكير ، إلاَّ أنها في داخلها ، كوننا كاملاً من المعجزات الحيوية والكيميائية والفيزيائية ،فجميعها مبينه على تفاعلات كيميائية سريعة جداً ، وغاية في الدقيقة ،ومحسوبة بأجزاء من الثانية ، ولا تحدث إلا في موعدها المناسب ، أنَّ عالم التفاعلات الكيميائية عالم ملئء بالمتغريات المعقدة ، والتفاصيل المجهرية، التي لا يدركها إلا العلماء ، وأصحاب الخبرة وفي سياق الحديث عن التفاعلات الكيميائية فإنَّ أحد أهم التغيرات فيه ’ السرعة ! فما هي سرعة التفاعل الكيميائي ، وكيف يتم حسابها !؟ بعض التفاعلات الكيميائية تحتاج إلى عشرات السنين لتحدث وبعضها يحدث في أقل من دقيقة ، وهنا تظهر اهمية مفهوم سرعة التفاعل ، يندرج هذا الفهوم تحت مفهوم آخر وهو علم " الكنتيكا الكيميائية" أ] علم الحركة الكيميائية ويعرف بأنَّه .. التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن . ويعبَّر عن تركيز المحاليل بوحدة المولارية ، و الغازات بوحدة الضغط الجوي .

وتوجد مجموعة من العوامل المهمة التي ثؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وهي كالآتي :

1- طبيعة المواد المتفاعلة تختلف سرعة التفاعل الكيميائي وتتفوات بشكل كبير ، حسب طبيعة المواد الداخلة في التفاعل ، مثلا تفاعل مثل تكوين النفط يحتاج إلى آلاف السنوات .

2- تركيز المواد المتفاعلة ينتج التفاعل الكيميائي ببساطة عن طريق التصادمات التي تحدث بين جزيئات المواد المتفاعلى لتكوين النواتج وكلما كان عدد الجزيئات اكبر في وحدة المساحة ، تزيد احتمالية التصادم ، وبالتالي تريد سرعة التفاعل .

3- تأثير مساحة السطح في التفاغلات متغيرة الخواص فكلما زادت مساحة السطح مثلا ان يكون احد طرفي التفاعل مادة صلبة كلما زادت السرعة .

4- درجة الحرارة كلما زادت درجة الحرارة تزيد الطاقة المعطاة للجزيئات اللازمة للحركة ، مما يزيد من احتمالية التصادم ، مما يزيد من سرعة التفاعل

5- تأثير العامل الحفَّاز العامل الحفاز هو مادة تقوم بتسريع التفاعل ، دون أن يتغير شكلها ، وبعدها يمكن استخراجها من التفاعل ومن اشهر الحفازات "الانزيمات " التي تسمة الحفازات الحيوية ، والتي تسع عشرات التفاعلات في جسم الأنسان

6- تأثير التحريك كلما زاد التحي يزيد احتمالية التصادمات فتزيد نسبة الحركة .

ولكن كيف يمكننا حساب سرعة التفاعل الكيميائي ؟! مثلا غذا أردنا معرفة سرعة التفاعل الكيميائي في ضوء التعريف السابقة لأي تفاعل يون حاصل قسمة النقض في تركيز المواد المتفاعلة أو الزيادة في تركيز المواد الناتجة ، على وحدة الزمن .

وتعتمد وحدة سرعة التفاعل على الوحدات المستخدمة في تقدير المواد المتفاعلة والناتجة ، مثلا بالمول أو الغرام وهكذا .

وبذلك يمكننا أن نوجد قيمة كمية حقيقة لسرعة التفاعل للتمييز بين لاتفاعلات السريعة جداً كالانفجارات ، والبطيئة كتكون الصدأ ، وكذلك يكون هذا هو المدخل لنا لدراسة التفاعلات الحيوية في جسم الإنسان .

تعريف تفاعلات الترسيب



إن تفاعل شيئين معاً يعني تأثير كل منهما في الآخر وتأثره به . تقسم التفاعلات إلى تفاعلات فيزيائية وهي ما تحدث تغيير في حالة المادة، وليس في خصائصها الأصيلة ، وهي لا تنتج مواد جديدة مثل: تحول الماء من حالة الى اخرى. والتفاعلات الأخرى هي التفاعلات الكيميائية وهي تفاعلات تغير خصائص المادة الأصلية ، وتنتج مواد جديدة تختلف عن المواد الاصلية التي أنشأتها مثل: حرق الكربون بواسطة الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون، وحرق شريط من المغنيسوم في الهواء وغيرها من التفاعلات.


وفي التفاعل هناك مواد متفاعلة ومواد ناتجة ومواد محفزة أو مساعدة لحدوث التفاعل أو تسريعه. وهناك ظروف للتفاعل كدرجة الحرارة وغيرها. ويعبر عن التفاعل بمعادلة رمزية أو لفظية حيث يتم كسر الروابط في المتفاعلات، وتكوين روابط جديدة في النواتج، وقد يتم إعادة ترتيب الذرات في المواد الكيميائية أثناء التفاعل أو تفككها أو تكوين ما هو أعقد منها .


وللتفاعلات الكيميائية عدة أنواع منها تفاعل الاتحاد، وهو أشهرها وهو يقتضي تفاعل مادتين لإنتاج مادة واحدة فقط ، وهناك تفاعل الاستبدال أو الإحلال والتعادل وهناك تفاعلات الترسيب، أما تفاعلات الترسيب فهي تفاعلات تؤدي لتكوين راسب وتحدث هذه التفاعلات في المحاليل المائية حيث يحدث تبادل أيوني يصاحبه تكوين راسب مثل تفاعل ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم) مع نترات الفضة ليتكون كلوريد الفضة الراسب ( AgCl ) .


ولتفاعلات الترسيب معايرات، وهي طرق التحليل عن طريق المعايرة. وتركز على تكوين راسب شحيح الذوبان في الماء. وفي معايرات الترسيب تكون الأدوات المستخدمة فيها بسيطة، ووقت إجراء التجربة قصير، ولا يؤثر التصاق الرواسب والشوائب على الراسب المتكون؛ لذلك تعد معايرات الترسيب أكثر سهولة من طرق التحليل الوزني التي تعتمد على تكوين الراسب.


تتعدد طرق المعايرات وهي تعتمد على نوع الدليل المستخدم في تحديد نقطة التكافؤ مثل؛ طريقة ( مور) حيث تعتمد هذه الطريقة على تكوين راسب له لون مميز عند نقطة التكافؤ، ويستخدم أيون الكرومات دليلاً ؛ حيث تعرف نقطة التكافؤ حين يظهر راسب كرومات الفضة ذو اللون الأحمر، وتستخدم طريقة مور لتحديد الكلوريد أو البروميد من خلال معايرته بمحلول قياسي من محلول نترات الفضة، وهناك طريقة ( فاجان) حيث تعتمد هذه الطريقة على الإدمصاص الذي يحدث خلال المعايرة عند نقطة التكافؤ تحت ظروف معينة، وبناء على ذلك فإن ظهور أو اختفاء اللون على سطح الراسب يدل على نقطة التكافؤ .


وآخر طريقة هي طريقة ( فولهارد) حيث يستخدم فيها أيون الحديد الثلاثي كدليل، ويستخدم محلول قياسي من الثيوسيانات لمعايرة أيون الفضة حيث يتكون ثيوسانات الفضة وهو راسب ذو لون أبيض، وبعد نقطة التكافؤ يتفاعل الزائد من الثيوسانات مع أيون الحديد الثلاثي ليتكون معقد أحمر اللون . وتتم المعايرة في وسط حمضي لمنع تميه أيونات الحديد ، وينصح بالرج الشديد والمستمر أثناء المعايرة ليتم الحصول على لون ثابت لا يتغير وبخلاف ذلك قد تظهر نقطة التكافؤ مبكرة .

بحث عن وزن المعادلات الكيميائية




قوانين الطبيعة
تحيط بنا العديد من الظواهر الكونية الغامضة والتي تحتاج إلى تفسير، فمنذ بدء الخليقة على هذه الأرض كانت هناك ملايين الظواهر التي تؤثر على حياة الإنسان والكائنات الحية ولم يستطيع الإنسان تفسيرها، بل وكان ينسبها لقوى غامضة، أويفسرها بأنّها لعنات الآلهة التي تحل عليهم في حال خطيئتهم، ومثل هذه الخرافات كانت تتجلّى في ظاهرتي الرعد، والبرق بالتحديد.


لكن بعد تطور العلم، وحلّ غموض العديد من الظواهرالطبيعية بجهود العلماء والباحثين على مدى العصور، كان لعلم الكيمياء الأثر الكبير في كشف العديد من الحقائق العلمية، وتفسيرها من خلاله، ومنه استنبطت مئات القوانين، والفرضيات التي تساعد على تحقيق الفهم العلمي التام للظواهر الطبيعية، فمثلاً الماء مادة طبيعية ويتألف من عناصر متعددة، وهذه العناصر لها عدد ذرات تكونها، اتحدت مع بعضها في معادلات كيمائية موزونة مكونة قطرة الماء، وللتسهيل على الباحث هذا الجهد في التفسير فلقد استبدلت أسماء المركبات برموز تدل عليها، وصنفت في جدول واحد يسمى بالجدول الدوري.


يحتوي الجدول الدوري جميع العناصر الموجودة بالطبيعة والتي صنفت حسب نشاطها الكيمائي، في أعمدة وصفوف تضم رمز العنصر وعدده الذري، وعدده الكتلي، والذي سهل على الباحث معرفة تركيب المركب وقياس كتلته الذرية، أو الموليه، كما أمكن من توزين المعادلات الكيميائية التي تصف التفاعلات الكيمائية بكل دقة.


المعادلة الكيميائية
هي عبارة عن تفاعل عنصرين أو أكثر في الظاهرة الطبيعيّة ممثلة بمجموعة من الرموز، والصيغ، والأرقام، لتصف تفاعلاً كيميائياً حقيقياً حدث بالفعل وشكل ظاهرة كونية طبيعية. مثال على ذلك: الماء هو: اتحاد ذرتين من غاز الأكسجين، مع ذرة من غاز الهيدروجين لينتج قطرة الماء.

عند البدء بتحليل التفاعلات الكيمائية كما في مسمياتها الحقيقية فإننا نحتاج للوقت والجهد لحفظها، وتصنيفها، لذا فإنّ المعادلة الكيمائية الرمزية تصف التفاعل الكيميائي بشكل دقيق، وبسيط، مثال ذلك:

H2+O2=H2O جزيء الماء.
إنّ المعادلة الكيميائية عبارة عن تفاعل عناصر معينة لتنتج مادة، إذن فهي تتكون من طرفين رئيسيين هما: طرف يمثل المواد المتفاعلة وهي الهيدروجين، والأكسجين، والذي نتج عن تفاعلهما الطرف الثاني وهو الماء.


تحليل هذا التفاعل قائم على مبدأ التأكسد والاختزال، فلكلّ عنصر عدده الذري الخاص به، وهو عند تفاعله مع عنصر آخر إما يكسب ذرة جديدة، وهذا ما يسمّى بالتأكسد، أو يفقد ذرة منه وهذا يسمى بالاختزال، وهذه العملية تحدث في وسط التفاعل الكيميائيّ للحصول على الناتج من التفاعل وهو الماء.


H2 + O2 → H2O

من المعروف أن العدد الكتلي للهيدروجين هو: 32، والعدد الكتلي للأكسجين: 16، وكل منهما له ذرتين في التفاعل الكيميائي لإنتاج الماء، وبما أنّ هناك اختلاف في كتلة المواد المتفاعلة لا بد من توزينها لتصبح معادلة كيميائية موزونة.


المعادلة الكيميائية الموزونة هي: المعادلة التي يتساوى فيها طرفا المعادلة بالعدد الكتلي، أي تطبّق قانون حفظ الكتلة، ليكون وزن المواد الناتجة مماثلاً لوزن المواد المتفاعلة. مثال ذلك:

H2 + O2 = 2H2O

توضح هذه المعادلة الرمزية التفاعل بين ذرتين هيدروجين، مع ذرة أكسجين لإنتاج قطرة الماء، وهذه المعادلة غير موزونة إذ يختلف قطباها في العدد العذري للعنصرين المكونة لها.


لكي تصبح المعادلة موزونة يجب وضع العدد (2) قبل صيغة العنصرين ليتمّ توزين المعادلة لتصبح بالشكل التالي:

2H2 + O2 = 2H2O


أسس المعادلة الكيميائية الموزونة
يجب معرفة كلاً من المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة في التفاعل الكيميائي.
حفظ رموز العناصر، والصيغة الكيميائية للمركبات.
معرفة العدد الكتلي، والعدد الذري للعناصر المتفاعلة، والناتجة.